Wissenschaft aus der Ferne

Wie Neils Bohr gezeigt hat, können sich Elektronen zwischen Energieniveaus bewegen. Licht enthält Energie. Wenn ein Lichtphoton auf ein Atom trifft, kann die Energie im Lichtstrahl auf eines der niederenergetischen Elektronen übertragen werden, die sich um das Atomzentrum bewegen. Das Elektron mit seinem zusätzlichen Energiepaket wird angeregt und bewegt sich prompt aus seinem niedrigeren Energieniveau heraus und nimmt eine Position in einem höheren Energieniveau ein.

Diese Situation ist jedoch instabil. Fast sofort gibt das angeregte Elektron die zusätzliche Energie auf, die es enthält, normalerweise in Form von Licht, und fällt wieder auf das niedrigere Energieniveau zurück.

Floreszenz ist ein Phänomen bewegter Elektronen. Ultraviolettes („schwarzes“) Licht hat eine kurze Wellenlänge und eine hohe Energie. Wenn diese Strahlen auf bestimmte Atome treffen, wird diese Energie wie oben beschrieben absorbiert. Aber die Elektronen können diese Energie nicht lange halten, und wenn sie auf die niedrigeren Energieniveaus zurückfallen, geben sie das gelbliche „Leuchten“ von längerwelligem, niedrigerem Energielicht ab, das wir mit unseren Augen sehen können.

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