Différences Entre les Nanoparticules d’Oxyde Cuivreux (Cu2O) et d’Oxyde Cuivreux (CUO)

Le cuivre, qui est un élément de bloc d, est nommé cuivreux ou cuivreux en fonction de la configuration électronique. La principale différence entre cuivreux et cuivreux est que cuivreux est le cation cuivre + 1 alors que cuivreux est le cation cuivre + 2. Lorsque le cuivre réagit avec l’oxygène, deux composés stables Cu2O et CuO se forment.

L’oxyde de cuivre est le composé inorganique de formule CuO (Figure 1) également appelé « oxyde cuivrique ». Sous cette forme, Cu est sous la forme de Cu + 2 et la configuration électronique de la Cu passe de 3d104s1 à 3d94s0. Il est connu sous le nom de ténorite en tant que minéral (figure 2). Le CuO peut être obtenu en utilisant des procédés pyrométallurgiques.

Figure 1: Poudre d’oxyde de cuivre (CuO)

L’oxyde cuivreux est l’autre composé stable du cuivre de formule Cu2O. Sous cette forme, le Cu se présente sous la forme de Cu + 1. Sa configuration électronique passe de 3d104s1 à 3d104s0, elle est donc plus stable par rapport à l’oxyde de cuivre (II). Le CuO (Figure 3) est généralement obtenu par oxydation du cuivre et peut avoir une couleur jaune ou rouge. Le Cu2O se dégrade en CuO dans l’air humide. Ce produit est un composé toxique et il peut provoquer une intoxication aiguë lorsqu’il est exposé à 1-2 heures s’il est présenté dans l’air à une teneur de 0,22–14mg / mg3.

Figure 2: Poudre Cu2O (Oxyde Cuivreux)

Différences entre les poudres Nano d’Oxyde de cuivre (CuO) et d’Oxyde Cuivreux (Cu2O)

En termes de structure, l’oxyde de cuivre a une structure cristalline monoclinique où le Cu est coordonné par 4 atomes d’oxygène, tandis que l’oxyde cuivreux a une structure cubique où les atomes de Cu sont placés dans un sous-réseau FCC et les atomes d’oxygène sont placés dans un sous-réseau BCC.

Le Cu2O solide est diamagnétique tandis que le CuO présente un ordre antiferromagnétique.

Les deux sont des semi-conducteurs de type p, mais Cu2O a une bande interdite de 2eV alors que CuO a une bande interdite de 1,2 eV-1,9 eV.

Le Cu2O est obtenu par oxydation du cuivre métallique ou réduction de solutions de cuivre (II) avec de l’oxyde de soufre, tandis que le CuO est obtenu par des procédés pyrométallurgiques utilisés pour extraire le cuivre des minerais.

Applications de nanoparticules d’oxyde de cuivre (CuO)

  • De nombreux agents de conservation du bois sont en cuivre.
  • Il est également utilisé comme pigment pour créer différents émaux.
  • Utilisé lors du soudage avec des alliages de cuivre.

Les applications de nanoparticules d’oxyde cuivreux (Cu2O)

  • Utilisées comme pigment et agent antisalissure forment des peintures marines pour tuer les animaux marins de faible activité.
  • Utilisé pour le revêtement de la peinture de fond de navire.

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